OXIDARE. REDUCERE.

Reacțiile chimice cu modificarea stării de oxidare se numesc reacții de oxido-reducere sau reacţii redox.

Reacţiile cu transfer de electroni sunt reacțiile în care întotdeauna exista cel putin douǎ elemente care îşi modificǎ starea de oxidare. 

Orice proces redox este alcătuit din două semireacţii: 

Ox₁ + ne^-  ⇌ Red₁     reacție de reducere (R.R.)

Red₂  ⇌  Ox₂ +  ne^-   reacție de oxidare (R.O.)

Procesul de oxidare este transformarea chimică ce are loc cu cedare de electroni. În procesul de oxidare, numărul de oxidare creşte.

Procesul de reducere este transformarea ce are loc cu acceptare de electroni. În procesul de reducere, numărul de oxidare scade.

Specia chimică (atom, ion) care cedează electronii acceptaţi în procesul de reducere, deci favorizează reacţia de reducere, se numeşte agent reducător (A.R.). Agentul reducător se oxidează. 

-  metalele 

-  cationii în treaptă inferioară de oxidare (Fe²⁺ , Sn²⁺ ,etc.)  

- nemetale în trepte inferioare de oxidare (S^2-, H₂PO₂^-, etc.), 

-  H₂ , C, CO, H₂S, HCl.

Specia chimică (atom, ion) care acceptă electronii cedaţi în procesul de oxidare, deci favorizează reacţia de oxidare, se numeşte agent oxidant (A.O.). Agentul oxidant se reduce.

-  nemetale (O2 , Cl2 , F2 , S), 

-  ioni metalici la trepte superioare de oxidare ( Fe³⁺, Hg²⁺, etc.) 

- săruri cu ioni poliatomici care conţin elemente cu stare de oxidare maximă (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ , K₂CrO₄ ); 

-  apă oxigenată, peroxizi

-  HNO₃, H₂SO₄ concentrat, etc.

* Reacţii de oxido-reducere au loc şi în organismele vii. Un proces cu caracter de universalitate pentru toate organismele aerobe îl constituie oxidarea hidrogenului conţinut în moleculele organice ale substratului de către oxigenul atmosferic cu formare de apă şi eliberare de energie.

Oxidarea și reducerea sunt două tipuri de reacții chimice , care de multe ori lucrează împreună. Reacțiile de oxidare și de reducere implică un schimb de electroni între reactanți. 

 Care este diferența dintre oxidare și de reducere?

Oxidarea are loc atunci când un reactant pierde electroni în timpul reacției. 

Reducerea are loc atunci când un reactant câștigă electroni în timpul reacției. Acest lucru se întâmplă adesea când metalele reacționează cu acid.

Cum reținem cele două procese? „LEO leul spune GER“

L ose E lectrons în O xidation.

G ain E lectrons în R eduction. 

Exemplu

Reacția dintre hidrogen și fluor este un exemplu de o reacție de oxidare-reducere:

H₂⁰  + F₂⁰→ 2H⁺¹ F^-1

Reacția generală poate fi scrisă ca două jumătăți de reacții :

H ₂ → 2 H ⁺ + 2 e ^- (R.O., A.R.)

F ₂ + 2 e ^- → 2 F ^- (R.R., A.O.)

Alte exemple:

Importanța reacții redox

Reacțiile de oxido-reducere sunt vitale pentru reacții biochimice și procese industriale. Sistemul de transfer de electroni in celule si oxidarea glucozei in corpul uman sunt exemple de reacții redox. Reacțiile redox sunt folosite pentru reducerea minereurilor pentru obținerea metalelor, pentru a produce celule electrochimice, pentru a transforma amoniacul în acid azotic pentru îngrășăminte.