vineri, 1 mai 2020

BAZE


Definiţie
Bazele sunt compuşi anorganici ce conţin în compoziţia lor ioni pozitivi de metal şi ioni negativi hidroxid (HO-).
Exemple: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3.
Formula generală a bazelor este Me(OH)n, unde n este valenţa metalului. 
Clasificare 
Bazele pot fi clasificate după solubilitatea lor în apă, astfel:
- Baze solubile, care se dizolvă în apă, cum ar fi NaOH, KOH, Ba(OH)2;
- Baze insolubile, care nu se dizolvă în apă, de exemplu , Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3.
Denumire 
Bazele se denumesc după regula: hidroxid + de + numele metalului 
Dacă metalul din bază are mai multe valenţe, atunci după numele acestuia se indică în paranteză şi valenţa acestuia, cu cifre romane: hidroxid + de + numele metalului + (valenţa metalului) 
Exemple:
Formula chimică
Denumirea
Formula chimică
Denumirea
NaOH
hidroxid de sodiu
Fe(OH)2
hidroxid de fier (II)
KOH
hidroxid de potasiu
Fe(OH)3
hidroxid de fier (III)
Ca(OH)2
hidroxid de calciu
Pb(OH)2
hidroxid de plumb (II)
Al(OH)3
hidroxid de aluminiu
Pb(OH)4
hidroxid de plumb (IV)
Proprietăţi fizice 
1. Stare de agregare - La temperatură obişnuită bazele sunt substanţe solide albe sau colorate.
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 - sunt baze de culoare albă
Fe(OH)3 - brun-roşcat;
Cu(OH)2 - albastru;
Ni(OH)2 - verde. 
2. Punctele de topire ale bazelor sunt foarte ridicate, iar multe baze se descompun prin încălzire. De exemplu hidroxidul de bariu se topeşte la +408 oC, iar hidroxidul de sodiu se topeşte la +322 oC.
3. Solubilitatea bazelor în apă variază în limite largi. 
- NaOH şi KOH sunt uşor solubile în apă;
- Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2 sunt puţin solubile în apă;
- Cu(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 sunt insolubile în apă.
Soluţiile apoase ale bazelor uşor solubile sunt leşioase (lunecoase la pipăit) şi caustice (produc arsuri).
Soluţiile apoase ale bazelor conduc curentul electric. 
Proprietăţi chimice 
1. Acţiunea asupra indicatorilor acido-bazici 
La dizolvare în apă formează ioni hidroxid cu formula HO-. În prezenţa acestor ioni, indicatorii acido-bazici se colorează diferit.
În mediu bazic culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:
Indicator
Culoare
turnesol
albastru
metiloranj
galben
fenolftaleină
roşu-violet
2. Reacţia bazelor solubile cu oxizii nemetalici 
Bazele solubile reacţionează cu oxizii nemetalici după schema generală:
bază + oxid acid → sare + apă 
Exemple:
Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2
2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază. 
3. Reacţia cu acizii (Reacţia de neutralizare) 
Bazele reacţionează cu acizii după schema generală:
acid + bază → sare + apă 
Exemple:
H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2 H2
HCl + NaOH NaCl + H2
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază. 
4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri 
Bazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:
bază solubilă + sare 1 → sare 2 + bază insolubilă 
Exemple:
2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
3 KOH + AlCl3 3 KCl + Al(OH)3
5. Reacţia de descompunere a unor baze 
Multe baze insolubile şi unele baze solubile suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare de oxizi:
Cu(OH)2 CuO + H2O↑ 
2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O↑
Ca(OH)2  CaO + H2O
Utilizări 
În laborator bazele se folosesc pentru neutralizarea şi dozarea acizilor, şi în procesele de sinteză a bazelor insolubile şi a sărurilor.
NaOH se mai poate utiliza la obţinerea săpunurilor şi a detergenţilor, la rafinarea produselor petroliere etc.
Hidroxidul de calciu (var stins) se utilizează în construcţii la obţinerea mortarului, la zugrăvit, la rafinarea zahărului, sau pentru identificarea CO2 în laborator. 

Niciun comentariu:

Trimiteți un comentariu

Test admitere medicina Hidrocarburi alifatice

https://quizizz.com/admin/quiz/601b9047d0ceaf001b7c9f21