STABILIREA COEFICIENȚILOR ECUAȚIILOR REACȚIILOR REDOX

Constă în parcurgerea mai multor etape, după cum urmează: 

1.stabilirea semi-reacţiilor redox 

2.stabilirea bilanţului de electroni 

3.egalarea propriu-zisă a reacţiie conform legii conservării maselor 

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →  K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O

1. stabilirea semi-reacţiilor redox – se face ținând cont de modificările numerelor de oxidare (N.O) a elementelor particpante la reacţie.

K⁺¹Mn⁺⁶O^-2₄ + K⁺¹I^-1 + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ →  K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ + Mn⁺²S⁺⁶O^-2₄ + I₂⁰ + H⁺¹₂O^-2 

* se identifică elementele ce îşi schimbă starea de oxidare şi se scriu semi-reacţiile redox.

2. stabilirea bilanţului electronic – în orice reacţie redox numărul de electroni cedaţi trebuie să fie egal cu cel acceptaţi, trebuie stabilit cel mai mic multiplu comun (între electronii implicaţi în semireacţia de oxidare şi cei din semireacţia de reducere), şi apoi multiplicată fiecare dintre semireacţii astfel încât sa se obţină egalitatea dorită. 

Coeficienţii de multiplicare sunt în acelaşi timp si coeficienţii procesului redox.

K⁺¹Mn⁺⁷O^-2₄+K⁺¹I^-1+H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄+Mn⁺²S⁺⁶O^-2₄+I₂⁰+H⁺¹₂O^-2 

Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺²  / (R.R., A.O.) ∙ 2 ⇒ 2Mn⁺⁷ + 10e^- → 2Mn⁺²  

2I^- → I₂⁰ + 2e^- (R.O., A.R.) / ∙ 5 ⇒ 10I^- → 5I₂⁰ + 10e^-  

2K⁺¹Mn⁺⁷O^-2₄+10K⁺¹I^-1+H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄+2Mn⁺²S⁺⁶O^-2₄+5I₂⁰+H⁺¹₂O^-2

3. egalarea propriu-zisă a reacţiie conform legii conservării maselor

Pentru efectuarea egalării se respectă următoarea ordine: 

- elementele care au schimbat stările de oxidare; 

- cationii metalelor din grupa I, II, III, etc. principale; 

- anionii monoatomici şi poliatomici în care elementele nu şi-au schimbat starea de oxidare (ex.: Cl^- , NO^-3 , SO₄^-2 ); 

- atomii de hidrogen şi oxigen care nu au participat la fenomenul de oxido-reducere.

2K⁺¹Mn⁺⁷O^-2₄+10K⁺¹I^-1+8H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄→6K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄+2Mn⁺²S⁺⁶O^-2₄+5I₂⁰+8H⁺¹₂O^-2

EXEMPLE

a. Al + HCl → AlCl₃ + H₂ ↑

Al⁰ + H⁺¹Cl^-1 → Al⁺³Cl^-1₃ + H₂⁰ ↑

Al⁰ → Al⁺³ + 3e^- ( NO↑, R.O., A.R.) / ∙2 ⇒ 2Al⁰ → 2Al⁺³ + 6e^-

2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ (NO↓, R.R., A.O.) / ∙3 ⇒6H⁺¹ + 6e^- → 3H₂⁰ 

2Al⁰ + 6H⁺¹Cl^-1 → 2Al⁺³Cl^-1₃ + 3H₂⁰ ↑

b. Cu + HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu⁰ +H⁺¹N⁺⁵O₃^-2  →  Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂^-1 + N⁺²O^-2 +H₂⁺¹O^-2 

Cu⁰  → Cu⁺² + 2e^-  (N.O.↑, R.O., A.R.) / ∙ 3 ⇒ 3Cu⁰  → 3Cu⁺² + 6e^-  

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (N.O.↓, R.R., A.O.) / ∙ 2 ⇒ 2N⁺⁵ + 6e^- → 2N⁺²

3Cu⁰ +2H⁺¹N⁺⁵O₃^-2  →  3Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂^-1 + 2N⁺²O^-2 +H₂⁺¹O^-2 

3Cu⁰ +8H⁺¹N⁺⁵O₃^-2  →  3Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂^-1 + 2N⁺²O^-2 + 4H₂⁺¹O^-2