DETERMINAREA FORMULELOR PROCENTUALA, BRUTA SI MOLECULARA

  DETERMINAREA FORMULEI PROCENTUALE

                  I. Se noteaza cu:

m_{substanţă organică}= s

m_CO2 = a

m_H2O = b

                  %C = 300a/11s;              %H = 100b/9s

Dacă %C+%H=100 →substanţa organică este hidrocarbură

Dacă %C+%H≠100 → substanţa organică este derivat de hidrocarbură

%O=100-(%C+%H)

II. Folosind regula de trei simpla pentru a determina: m_C din m_CO2, m_H din m_H2O, m_N din m_N2, m_S din m_BaSO4, m_X din m_AgX.  

44 g CO₂……….12 g C

m_CO2…………….m_C g

18 g H₂O……….2 g H

m_H2O…………….m_H g 

Dacă m_C+m_H= m_s.o.→substanţa organică este hidrocarbură

Dacă m_C+m_H≠ m_s.o→substanţa organică este derivate de hidrocarbură

m_s.o.………..m_C………m_H

100g……….%C……..%H

DETERMINAREA FORMULEI BRUTE

Formula brută se poate determina fie din formula procentuală fie din raportul de masă, astfel:

- Se împarte procentul sau masa fiecărui element masa atomică a elementului respectiv;

- Se impart rezultatele la cel mai mic număr dintre ele.

DETERMINAREA FORMULEI MOLECULARE

Formula moleculară este un multiplu de numere întregi al formulei brute.

n=M_s.o./M_Fb

Masa molară a substanţei organice se determină:

d_aer= M_s.o./28,9;

d_O2= M_s.o./32;

d_N2= M_s.o./28;

pM=ρRT (densitatea în condiţii diferite de normale)

ρ⁰= M_s.o./22,4  (densitatea în condiţii normale)

Exemplu 1:     

Prin arderea a 5,8 g dintr-o substanţă organica A, care conţine oxigen s-au obţinut 13,2 g CO₂ şi 5,4 g H₂O. Determinaţi formula procentuală, bruta si moleculara a substanţei organice A. (masa molara a substantei organice este 116 g/mol)

REZOLVARE I: 

m_{substanţă organică}= 5,8g = s

m_CO2 = 13,2 g = a

m_H2O = 5,4 g = b

%C = 300a/11s= 62,06%;              %H = 100b/9s= 10,34%

                  %O = 100-(62,06+10,34)= 27,6%

                  REZOLVARE II: 

44 g CO₂……….12 g C

13,2 g CO₂……….m_C =3,6 g

18 g H₂O……….2 g H

5,4 g H₂O……….m_H = 0,6 g            m_O = 5,8-(3,6+0,6)=1,6 g

5,8 g s.o. ………3,6 g C……….0,6 g H………1,6 g O

100 g s.o…………%C………….%H…………%O

%C=62,06

%H= 10,34

%O=27,58

C: 62,06:12=5,17 → 5,17:1,725=2,99≈3 atomi C

H: 10,34:1=10,34 → 10,34:1,725=5,99≈6 atomi H

O: 27,58:16= 1,725 → 1,725:1,725=1 atomi O

F_b= (C₃H₆O)_n

n=M_s.o./M_Fb

M_Fb= 3∙12+6∙1+1∙16=58 g/mol

n=116:58=2

F_m= C₆H₁₂O₂