TEST1 - antrenament BAC chimie anorganică 2020

Test 1

Subiectul I

Subiectul A

1.      A ( Izotopii sunt speciile de atomi care au același Z (p⁺) și A diferit)

2.      F

3.      A (Caracterul metalic se repetă după un anumit număr de elemente)

4.      A (Reacția dintre Na si apă are loc cu degajare de H_2, deci este reacție rapidă)

5.      A (Dacă acidul este tare, baza lui conjugată este slabă)

Subiectul B  

     1.      c.  ₇¹⁴N ⇒7p⁺, 7e^-, 14-7=7n⁰, 14 nucleoni, 1s²2s²2p³, 3 orbitali monoelectronici, 3 substraturi

₉¹⁹ F ⇒9p⁺, 9e^-, 19-9=10n⁰, 19 nucleoni, 1s²2s²2p⁵, 2 orbitali monoelectronici, 3 substraturi

2.      b. CCl₄ este solvent nepolar, dizolvă doar compuși nepolari – I₂

3.      b. La electroliza: anodul (+) – R.O. iar catodul (-) – R.R.

NaCl_(s)→Na⁺ + Cl^-

A(+) Cl^-  →Cl⁰ + 1e^-, Cl⁰ + Cl⁰ → Cl₂

C(-)  Na⁺ +1e- →Na⁰

4.      b. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

   acid    +   bază = neutralizare (reacție rapidă, exotermă, cu transfer de protoni)

5.      b. [Cu(NH₃)₄](OH)₂

    Cu⁺² – ion metalic central, N.C. = 4, sarcina ionului complex [Cu(NH₃)₄] = +2, ligand=NH₃

Subiectul C

1.      ₁₁Na⇒11 e^-, 1s²2²2p⁶3s¹, 1 e^- de valență, cedează 1e^- și formează ioni pozitivi (cationi) monovalenți

2.      ₁₃Al⇒13 e^-, 1s²2²2p⁶3s²3p¹, 3 e^- de valență, cedează 3e^- și formează ioni pozitivi (cationi) trivalenți

3.      ₈O⇒8 e^-,8 p⁺, 1s²2²2p⁴, 6 e^- de valență, acceptă 2e^- și formează ioni negativi (anioni) divalenți

4.      ₂He ⇒2 e^-,2 p⁺, 1s², 2 e^- de valență, structură stabilă de dublet

5.      ₇N⇒ 7 e^-, 7p⁺, 1s²2²2p³, 5 e^- de valență, acceptă 3e^- și formează ioni negativi (anioni) trivalenți

 

1-d

2-f

3-b

4-c

5-e

Subiectul al II-lea

Subiectul D

1.      ₄₆¹⁰⁶ Pd ⇒ 46 p⁺, 106-46=60 n⁰

2.      a. 4 orbitali ocupati cu electroni ⇒1s²2s²2p²

b. 4 electroni pe ultimul strat ⇒ grupa IV A (14^a)

    2 straturi ocupate cu electroni ⇒poada a2-a

3.      a.  ₃Li ⇒3e^-, 1s²2s¹, Li∙→Li⁺ + 1e^-

b. cedând 1 electron se formează un ion pozitiv, are caracter metalic

            4. a. ₁₇Cl⇒1s²2²2p⁶3s²3p⁵, 7 e^- de valență.

             b. legătură covalentă nepolară (atomi identici)

            5. Solubilitatea CO₂ în apă creste cu creșterea presiunii si cu scăderea temperaturii.

Subiectul E

1.      …K⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + ...Fe⁰ → …Fe⁺³₂O^-2₃ +  ...N₂⁰ + …K⁺¹₂O^-2

a.         2N⁺⁵ + 10e^- → N₂⁰ (NO↑, R.R, A.O) / ∙3

                    2Fe⁰ → Fe⁺³₂ + 6e^- (NO↓, R.O, A.R) / ∙5

b.      KNO₃ – agent oxidant

2.        6K⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 10Fe⁰ → 5Fe⁺³₂O^-2₃ +  3N₂⁰ + 3K⁺¹₂O^-2

3.      m_s1=50 g, c_p1 = 10%

m_s2,  c_p2 = 80%

m_sf,  c_pf = 20%

m_sf =?

 

Se aplică regula dreptunghiului.

m_s1: m_s2 = 40:10 = 4:1 ⇒ m_s1= 4 m_s2 ⇒50 = 4 m_s2⇒ m_s2= 12,5 g

m_s1+ m_s2 = m_sf ⇒ m_sf = 50 + 12,5 ⇒ m_sf = 62,5 g soluție

 

4.      a. Zn + CuSO₄→ZnSO₄ + Cu↓

b.  m_plăcuță = 10 g

     m_Cu = 1,6 g

   % Zn transformat=?

           65g                                                    64 g

Zn    +   CuSO₄    →    ZnSO₄    +    Cu↓

x g                                                    1,6 g

 

x= 65 ∙1,6 /64 = 1,625 g Zn transformat

10 g plăcuță.................1,625 g Zn s-a transformat

100 g plăcuță.................y  g Zn s-a transformat

y = 16,25 % Zn s-a transformat

 

5.      a. Elementul galvanic a cărui funcționare se bazează pe reacția dintre zinc și sulfatul de cupru este pila Daniel.

b.    Zn este anodul pilei (polul negativ la nivelul căruia are loc reacția de oxidare)

Subiectul al III-lea

Subiectul F

1.   C₂H₄(g) + 6F₂(g) → 2CF₄(g) + 4HF(g), ∆rH⁰

∆_fH⁰_CF4(g) = - 680 kJ/ mol, ∆_fH⁰_C2H4(g) = 52 kJ/ mol, ∆_fH⁰_HF(g) = - 273 kJ/ mol

∆rH⁰ =( 2∆_fH⁰_CF4(g) + 4∆_fH⁰_HF(g) ) – (∆_fH⁰_C2H4(g) + 6 ∆_fH⁰_F2(g))             

∆rH⁰ =( 2 ∙ (-680) + 4 ∙ (-273)) – (52 + 6 ∙0)

∆rH⁰ =-1360-1092- 52

∆rH⁰ = - 2504kJ

2.      ∆rH⁰ = Q

Q = 2504 kJ pentru 4 moli de HF

 

4 moli HF...............2504 kJ

x moli HF..............12520kJ⇒ x = 20 moli HF

3.      m_apă = 35 Kg

t_i = 10⁰C

t_f = 60⁰C

c_apă = 4,18 kJ·kg^-1·K^-1

Q =?

Q = m∙c∙∆T

Q = 35 ∙ 4,18 ∙50

Q = 7315 kJ

4.      N₂(g) + 5/2O₂(g) → N₂O₅ (g),  ∆_rH⁰

(1) 4NO₂(g) + O₂(g) → 2 N₂O₅ (g) + 110 kJ  ⇒∆_rH₁ = - 110 kJ (reacție exotermă)

(2) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) – 180,5 kJ   ⇒∆_rH₂ =  180,5  kJ(reacție endotermă)

(3) 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) + 114,5 kJ⇒∆_rH₃ = - 114,5 kJ(reacție exotermă)

Se aplică legea lui Hess.

∆_rH⁰ = ½ ∙∆_rH₁ + ∆_rH₂ + ∆_rH₃

∆_rH⁰ = ½ ∙ (-110) + 180,5 + (-114,5)

∆_rH⁰ = 11 kJ

5.      O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia standard de formare este mai mică.

c<a<b

Subiectul G

1.      Cl^-(aq) + AgNO₃(aq)  → AgCl(s) + 3NO^- (aq)

Reacția este rapidă deoarece are loc cu formarea precipitatului AgCl, alb brânzos.

2.      m_HCl = 14,6 g⇒ n=m/M ⇒n=14,6/36,6 ⇒n =0,4 moli HCl

t = 127⁰C ⇒T = 127+273⇒T=400K

V= 4,1 L

p=?

p∙V=n∙R∙T

p∙4.1=0,4 ∙0,082∙400⇒p=3,2 atm

3.      a. n= 0,3Kmoli SO₃ = 300 moli

nr. atomi de O = ?

1 mol SO₃........................3∙N_A atomi O

300 moli SO₃...................x atomi O

x= 900 ∙ N_A atomi O

b. V = 4,48 L SO₂⇒n=V/22,4 ⇒n=4,48/22,4 ⇒n=0,2 moli

m_S =?

1 mol SO₂…………….32 g S

0,2 moli SO₂…………..x g S

x = 6,4 g S

4.      A + B → Produși

(1)   v= k ∙ [A]^nA ∙ [B]^nB

(2)   2v= k ∙ [A]^nA ∙ [2B]^nB

(3)   16v= k ∙ [2A]^nA ∙ [2B]^nB

              Pentru a determina n_B se face raportul (1):(2)⇒1/2=1/2^nB ⇒n_B = 1

              Pentru a determina n_A se face raportul (2):(3)⇒2/16=1/2^nA ⇒n_A = 3

5.      V = 400 mL HCl = 0,4 L

m = 1,46 g HCl ⇒n=m/M ⇒n=1,46/36,5 ⇒n = 0,04 moli HCl

pH=?

                   HCl este acid tare ⇒c_M= [H₃O⁺]=10^-pH

                    c_M= n/V(L)⇒ c_M= 0,04/0,4⇒ c_M=0,1 M

                     pH = 1