TEST 15 - antrenament BAC chimie anorganică 2020

TEST 15

Subiectul I

Subiectul A

1.      A

2.      F  (Un atom este neutru din punct de vedere electric adică p⁺ =e ^-.Ionii pozitivi se formează prin cedare de electroni, deci p⁺>e^-)

3.      F (Acizii în soluţie apoasă cedează protoni)

4.      F (Izotopii au acelaşi Z dar A/număr de neutroni diferit)

5.      F (Caracterul nemetalic creste in ordinea I<Br<Cl<F, nemetalul mai puternic scoate nemetalul mai slab din sarea lui)

Subiectul B

1.      b. 13p⁺, 13e^- , 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ , ultimul substrat este 3p.

2.      d. ₁₁Na,  1s²2s²2p⁶3s¹, Na∙ →Na⁺ +1e^-;       Na⁰ →Na⁺¹ +1e^-, R.O.

                                               Na⁺ : 11p⁺, 10e^-

3.      d.  Anodul (-): Zn⁰ →Zn²⁺ +2e^-,

    Catodul (+): Cu²⁺ +2e^-→Cu⁰

4.      c. Reacţia dintre un acid şi o bază= reacţie de neutralizare

5.      c. Cl₂ + H₂O →HClO +HCl; acid + turnesol=roşu

Subiectul 

Coloana A coresunde bazelor care acceptă H⁺ formând acizi conjugaţi (coloana B)

1. f; 2. d; 3. c; 4. a; 5. e.  

Subiectul al II-lea

Subiectul D

1.    Z_Kr =36

Ionul pe care îl formează atomul E este pozitiv monovalent (are cu 1 electron mai putin decât numărul protonilor) este izolectronic cu Kr.

E∙      →    E⁺    +    1e^-   

37 e^-           36e^-, 48n⁰

37 p⁺

A=Z+n⁰ ⇒ A= 37+48 ⇒A=86

2. a. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ , 5 substraturi şi unul monoelectronic (3p¹)

    b. 3 electroni pe ultimul strat ⇒grupa IIIA (13^a)

        3straturi ⇒perioada a 3-a

    c. 3p¹ ⇒ blocul p

3.  a. ₁₁Na, 1s²2s²2p⁶3s¹   , 1e^-<4⇒cedează 1e^-⇒formează ion pozitiv monovalent

        ₁₇Cl, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   ,  7e^->4⇒acceptă 1e^-⇒formează ion negative monovalent

 

    b. legătură ionică

4. 

4.      5. Creşterea temperaturii si agitarea componentelor favorizează dizolvarea soubstantelor solide în apă.

Subiectul E

1.    a. …H⁺¹Cl⁺⁵O^-2₃ + ...H⁺¹₂S⁺⁴ O^-2₃ → ...H⁺¹₂S⁺⁶ O^-2₄ + ...H⁺¹Cl^-1

Cl⁺⁵  + 6e^-  → Cl^-1 (NO↓, R.R, A.O)

S⁺⁴ → S⁺⁶  + 2e^- (NO↑, R.O, A.R) /∙ 3

b. Agent oxidant : HClO₃

2. H⁺¹Cl⁺⁵O^-2₃ + 3H⁺¹₂S⁺⁴ O^-2₃ → 3H⁺¹₂S⁺⁶ O^-2₄ + H⁺¹Cl^-1

3. m_d = 32,8 g H₂SO₃  ⇒ n=m/M ⇒n=32,8/82⇒n=0,4 moli H₂SO₃

V_s = 800 mL = 0,8 L

c_m  = ?

c_m = n / V_s ⇒ c_m = 0,4 / 0,8 ⇒ c_m = 05 M

4. a. 2HCl + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

   b. m_s = 100 g HCl, c_p = 18,25%

       m_s = 300 g NaOH, c_p = 4%

       m_NaCl = ?

                    40 g          58,5 g

      HCl  +  NaOH   →   NaCl  +  H₂O                      M_HCl = 36,5 g/mol

                  12 g             x g                                M_NaOH = 40 g/mol

     c_p = m_d∙10/m_s ⇒m_d = c_p ∙ m_s / 100

m_dHCl= 18,25∙100 / 100 ⇒ m_dHCl= 18,25 g

m_dNaOH= 4 ∙300 / 100 ⇒ m_dNaOH= 12 g

Se determină excesul de bază sau de acid.

36,5:40 = 0,9125 (referinţa)

18,25 : 12 = 1,52 >0,9125 ⇒HCl este în exces

x  = 17,55  g NaCl

5. Anodul este un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplute cu plumb spongios (Pb_s).

Catodul este un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplute cu dioxid de plumb (PbO₂).

Electrolitul este o soluţie de H₂SO₄  cu ρ=1,29 g/cm³ şi c=38% pentru acumulatorul încărcat.

 

Subiectul al III-lea

Subiectul F

1.      a. C₃H₈O₃(l) + 7/2O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) + 1652,9 kJ

Reactanţi →Produşi +Q;  reactie exotermă, ∆H<0

∆_rH = -1652,9 kJ

b. reacţie exotermă

c. ∆_fH⁰_CO2(g) = - 393,5 kL/mol; ∆_fH⁰_H2O(l) = - 285,5 kL/mol; ∆_fH⁰_O2(g) = 0

∆_rH =( 3∆_fH⁰_CO2(g) + 4∆_fH⁰_H2O(l) ) – ( ∆_fH⁰_C3H8O3(l) + 7/2 ∆_fH⁰_O2(g) )

∆_rH =[ 3 (-393,5) +4(-285,5) ] – [∆_fH⁰_C3H8O3(l) + 7/2∙0]

∆_rH =- 669,6 kJ

2.      m=9,2 g C₃H₈O₃

Q=?

∆_rH = -1652,9 kJ⇒ Q = 1652,9 kJ pentru 1 mol de C₃H₈O₃

n=m/M⇒n=9,2/92 ⇒n=0,1 moli C₃H₈O₃

M C₃H₈O₃ = 92 g/mol

1 mol de C₃H₈O₃ …………1652,9 kJ

0,1 mol de C₃H₈O₃ …………x kJ

x = 165,29 kJ

3.      V=600 mL HCl = 0,6 L HCl

Q = 54979,2 J = 54,9792 kJ

Q_neutralizare = 57,27 kJ/mol

c_mHCl  = ?

1 mol HCl ………………..57,27 kJ

x moli HCl………………..54,9792 kJ

x = 0,96 moli HCl

c_m = n/V ⇒ c_m = 0,96/0,6 ⇒ c_m = 1,6 M

4.      Se aplică lehea lui Hess.

∆_fH⁰_C4H10(g) = ∆_rH⁰₁ - ∆_rH⁰₂ +4∆_rH⁰₃ + 4∆_rH⁰₄

5.      C(s) + 2S(s)  + 87,9 kJ → CS₂(l)

Reactanţi + Q → Produşi ;  reacţie endotermă

Subiectul G

1.      V₂O₅ este catalizator

2.      V_O2 =?, t=27⁰C, p=3 atm

V=0,224 m³ SO₂ (c.n.) = 224 L

            2∙22,4L         1 mol

2SO₂(g)   +   O₂(g)  ⎯⎯⎯→  2SO₃(g)

224L            x moli

x = 5 moli O₂

T=27+273=300K

Aplicăm pentru O₂ : p∙V=n∙R∙T⇒3∙V=5∙0,082∙300 ⇒V=41 L O₂.

3.      a. Numărul de molecule se calculează cu relaţia: N=n∙N_A

12,044 ∙10²³ = n∙6,022 ∙10²³

n= 2 moli SO₂

n=V/22,4 ⇒V=n∙22,4 ⇒V= 2∙22,4 ⇒V=44,8L SO₂

b. m=1,6 Kg SO₃ = 1600 g

m_S =?

M_SO3 = 32+3∙16=80 g/mol

80 g SO₃ ………………..32 g S

1600 g SO₃ ……………..x g S

x= 640 g S

4.      A → Produşi

(1)v= k∙ [A]^nA

(2)9∙v = k∙ [3A]^nA

Se face raportul (1):(2)⇒1/3=1/3^nA ⇒n_A = 1

5.      a. Zn⁰ + Cu²⁺ →Zn²⁺ + Cu⁰

b. puntea de sare realizează contactul electric între cele două soluții şi  asigură neutralitatea soluțiilor.